เฉลย: ตอบข้อ 2
A จัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2 1 อยู่ในหมู่ IA
D จัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2 7 อยู่ในหมู่ VIIA
Q จัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2 8 3 อยู่ในหมู่ IIIA
R จัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2 8 8 2 อยู่ในหมู่ IIA
IE2 คือพลังงานน้อยที่สุดที่ทำให้อิเล็กตรอนตัวที่สองหลุดจากอะตอม เราจะต้องพิจารณาว่าอิเล็กตรอนตัวที่ 2 ที่จะหลุด ถ้าหลุดแล้วจะทำให้ไอออนมีการจัดเรียงตัวของอิเล็กตรอนที่เสถียรขึ้นหรือไม่
ค่า IE2 ต่ำหมายถึงใช้พลังงานน้อยในการทำให้อิเล็กตรอนตัวที่สองหลุด หรือเมื่อไอออนเสียอิเล็กตรอนตัวที่ 2 แล้วจะเสถียรขึ้น
R เป็นธาตุในหมู่ IIA ถ้าเสียอิเล็กตรอน 2 ตัวจะจัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือนแก๊สเฉื่อย ค่า IE2 จึงต่ำที่สุด
ค่า IE2 สูงหมายถึงใช้พลังงานมากในการทำให้อิเล็กตรอนตัวที่สองหลุด หรือไอออนก่อนเสียอิเล็กตรอนตัวที่ 2 มีความเสถียรมากกว่าไอออนหลังเสียอิเล็กตรอนตัวที่ 2
A เป็นธาตุในหมู่ IA การดึงอิเล็กตรอนตัวที่ 2 จะต้องดึงออกจาก 1s2 orbital ซึ่ง A+ มีการจัดเรียงตัวของอิเล็กตรอนเหมือนแก๊สเฉื่อยอยู่แล้ว การดึงอิเล็กตรอนออกอีกจึงต้องใช้พลังงานสูง ค่า IE2 จึงสูงที่สุด
ดังนั้น ธาตุที่มีค่า IE2 ต่ำที่สุดคือ R และ ธาตุที่มีค่า IE2 สูงที่สุดคือธาตุ A
——————————————–
เฉลย: ตอบข้อ 1
——————————————–
เฉลย: ตอบข้อ 2
——————————————–
เฉลย: ตอบข้อ 2
——————————————–
เฉลย: ตอบข้อ 3
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น